practica de quimica

Tradicionalmente la práctica cotidiana de química de laboratorio ha consistido en esencia en identificar compuestos, estudiar sus propiedades y encontrar reacciones químicas que hagan posible su obtención. Estas actividades han conocido en los últimos años un gran desarrollo tecnológico siendo de gran importancia el axilio de la información. Hoy sin embargo, la química ha progresado hasta el punto que se conoce cientos de miles de compuestos que no existen en la naturaleza y el químico de laboratorio trabaja a menudo más que como un geólogo que estudia rocas y minerales que tienen un origen natural, como un ingeniero que dispone de un arsenal de medios técnicos y materiales para crear algo artificial que debe tener unas determinadas características. Pero sigue ocupándose ante todo de compuestos químicos.

Obteniendo O2 a partir de (KClO3)
Se coloca 2 grs. De en un tubo de ensayo, tapado con un tapón y conectado con un tubo de vidrio (rama de desprendimiento) y una manguera, se introduce en una cuba hidroneumática llena de agua se sumerge dos frascos de vidrio de boca ancha, se llenan de agua y se dejan sumergidos boca abajo. Se calienta y comienza a disolverse y a evaporarse transformándose en gas transportándose por el tubo , la manguera se introduce dentro del frasco sumergido, comienza a dentar el gas y al mismo tiempo va saliendo el agua el llenarse de inmediato se cierra el frasco para que el gas no se escape. Los frascos se llenaron de un gas de color grisáceo
KClO3 + H2O = KCl + O2
Formulación de un óxido ácido
Se toma una pequeña porción de azufre (S) en una cuchara de combustión se calienta al disolverse se introduce en el frasco que contiene el gas de, KClO3 . El azufre toma un color azul eléctrico luego se retira la cuchara se tapa para que no se escape el gas, se le agrega un chorrito de agua o 10 ml. De agua ( se tapa el frasco y se agita vigorosamente, se le introduce una cinta de papel tornasol azul, se agita con delicadeza y el papel comienza a cambiar de color amarillento.
S + O2 = S2O S2O + H2O = HSO
Óxido de azufre Ácido sulfuroso
Formulación de un óxido básico o metálico
Con una pinza tomamos un trozo de cinta de magnesio (Mg) se acerco al fuego para que quemara; al quemase la cinta de (Mg) de color grisáceo, la cenizas toma un color blanco, se introduce en un frasco de vidrio con tapa y se le agrega 10 ml. De ( H2O), se agita vigorosamente se introduce una cinta de papel tornasol rosada, el papel toma un color como amarillento
Mg + O2 = MgO MgO + H2O = Mg(OH2)
Óxido de magnesio Hidróxido de magnesio

Formulación de sales haloideas por doble descomposición
Se tomo un tubo de ensayo se le agrega un chorrito de agua y se le introduce un ¼ de cuchara dulcera de clorato de sodio y se agita vigorosamente y luego se le añade una cinta de papel tornasol rosada se agita con suavidad, inmediatamente el papel tornasol cambia de color azul; después se le agrega unas gotas de ácido clorhídrico (HCL), toma una temperatura caliente, se continua agregando gotas de (HCL) hasta que el papel tornasol vuelva al color original. Se coloca el liquido en una capsula de porcelana se lleva al fuego asta que el liquido se evapore completamente y obtenemos sal común, y la sustancia es cloruro de sodio.

Separación de los componentes de las mesclas:
Azufre y limadura de hierro: es una mescla heterogenia grosera, el método de separación es magnética
Agua y aceite: es una mescla heterogenia de soluciones, el método de separación es por decantación
Carbón y sal: es una mescla heterogenia grosera, el método de separación es por tamización
Agua y sal: es una mescla homogénea de soluciones, el método de separación es por destilación
Tiza y agua: es una mescla homogénea de suspensión, el método de separación es por centrifugación
Agua y tierra de jardín: es una mescla heterogenia suspensión, el método de separación es por decantación
Arroz y agua: es una mescla heterogenia, el método de separación es por tamización
Clara de huevo y agua: es una mescla heterogenia de soluciones, el método de separación es por filtración

nota: quedamos en reunirnos en la univercidad para hacer el trabojo 2 persona del grupo no aparecieron, llame a uno de ellos para seber que ivamos hacer y nunca contestaron y se reunieron antes de entrar a clases y lo resolvieron y el grupo me saco del trabajo.....y ese mismo dia no le pude entregar en trabajo porque estaba en reunion con fase 4, no pude llegar a tiempo y no se lo avia publicado porque no a avido luz y a estado lloviendo mucho y por eso no avia señal



nota: los resumenes de la actividad 1 y 2 fueron realizados por:
ortiz villasmil adriana
zambrano miriam
zambrano osmar
es que se me evia olvidado colocar los integrantes profesora